Fenol (C6H5OH) je bezbojni kristal u obliku igle s karakterističnim mirisom. Služi kao važna sirovina u proizvodnji određenih smola, baktericida, konzervansa i lijekova (poput aspirina). Također se može koristiti za dezinfekciju kirurških instrumenata, tretiranje izlučevina, sterilizaciju kože, ublažavanje svrbeža i liječenje otitisa media. Fenol ima talište od 43 °C i slabo je topljiv u vodi na sobnoj temperaturi, ali lako topljiv u organskim otapalima. Kada temperatura prijeđe 65 °C, postaje mješljiv s vodom u bilo kojem omjeru. Fenol je korozivan i uzrokuje lokalnu denaturaciju proteina pri kontaktu. Otopine fenola koje dođu u kontakt s kožom mogu se isprati alkoholom. Mali dio fenola izložen zraku oksidira u kinon, poprimajući ružičastu boju. Postaje ljubičast kada je izložen željeznim ionima, svojstvo koje se obično koristi za testiranje fenola.
Povijest otkrića
Fenol je 1834. godine otkrio njemački kemičar Friedlieb Ferdinand Runge u ugljenom katranu, stoga je poznat i kao karbolna kiselina. Fenol je prvi put stekao široko priznanje zahvaljujući poznatom britanskom liječniku Josephu Listeru. Lister je primijetio da je većina postoperativnih smrti uzrokovana infekcijama rana i stvaranjem gnoja. Slučajno je koristio razrijeđenu otopinu fenola za prskanje kirurških instrumenata i ruku, što je značajno smanjilo infekcije pacijenata. Ovo otkriće uspostavilo je fenol kao snažan kirurški antiseptik, zaradivši Listeru titulu "Otac antiseptičke kirurgije".
Kemijska svojstva
Fenol može apsorbirati vlagu iz zraka i ukapljiti se. Ima karakterističan miris, a vrlo razrijeđene otopine imaju sladak okus. Vrlo je korozivan i kemijski reaktivan. Reagira s aldehidima i ketonima tvoreći fenolne smole i bisfenol A, te s octenim anhidridom ili salicilnom kiselinom tvoreći fenil acetat i salicilatne estere. Također može podlijegati reakcijama halogeniranja, hidrogeniranja, oksidacije, alkilacije, karboksilacije, esterifikacije i eterifikacije.
Na normalnim temperaturama, fenol je u krutom stanju i ne reagira lako s natrijem. Ako se fenol zagrije do taljenja prije dodavanja natrija za pokus, lako se reducira, a njegova se boja mijenja zagrijavanjem, što utječe na ishod pokusa. U nastavi je usvojena alternativna metoda za jednostavno i učinkovito postizanje zadovoljavajućih eksperimentalnih rezultata. U epruvetu se dodaje 2-3 mL bezvodnog etera, a zatim komadić metalnog natrija veličine zrna graška. Nakon uklanjanja površinskog kerozina filter papirom, natrij se stavlja u eter, gdje ne reagira. Dodavanje male količine fenola i protresanje epruvete omogućuje natriju brzu reakciju, stvarajući veliku količinu plina. Princip ovog pokusa je da se fenol otapa u eteru, olakšavajući njegovu reakciju s natrijem.
Vrijeme objave: 20. siječnja 2026.